手上有KOH,沒有NaOH,買太麻煩,還得風險評估.
請問在攪拌加熱狀態下,用濃KOH能溶解SiO2嗎?效果同NaOH嗎?謝謝 問題補充:我已經在加熱狀態下,加入了很多KOH,堿液已經非常濃了,(因為只要冷卻就會結晶出來).加入了少量無定型SiO2(硅藻土 diatomite),攪拌加熱了5個小時也沒見溶解多少,還是有很多黑色粉末懸浮在溶液中.
難道只能用HF?
硅藻土不是水玻璃的原材料嗎,那不溶在強堿里怎么做水玻璃?
qiulin43559
我查了一下,水玻璃有2種,一種是鈉水玻璃,也就是Na2SiO3,還有一種就是鉀水玻璃,K2SiO3.所以說如果從反應角度來說,使用NaOH,KOH效果是一樣的.
但是盛NaOH的瓶子只有瓶口會發生黏結,而且產生的Na2SiO3只有一點點而已,設想把一塊玻璃放在濃堿里加熱貌似也不會溶解多少.這是由于玻璃不是簡單的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2機械混合物,它們相互結合為多聚硅酸的長鏈,金屬陽離子處于無規則的多聚硅酸的長鏈包圍之中.所以玻璃中的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2不是獨立存在的,即玻璃中SiO2與一般所說的是有區別的.
因此我覺得硅藻土中的SiO2也是類似的結構,即使你使用NaOH效果也不會好.
水玻璃是由堿金屬氧化物和二氧化硅結合而成的可溶性堿金屬硅酸鹽材料,又稱泡花堿.水玻璃可根據堿金屬的種類分為鈉水玻璃和鉀水玻璃,其分子式分別為Na2O.nSiO2和K2O.nSiOz.式中的系數n稱為水玻璃模數,是水玻璃中的氧化硅和堿金屬氧化物的分子比(或摩爾比).水玻璃模數是水玻璃的重要參數,一般在1.5-3.5之間.水玻璃模數越大,固體水玻璃越難溶于水,n為1時常溫水即能溶解,n加大時需熱水才能溶解, n大于3時需4個大氣壓以上的蒸汽才能溶解.水玻璃模數越大,氧化硅含量越多,水玻璃粘度增大,易于分解硬化,粘結力增大.
水玻璃的生產有干法和濕法兩種方法.干法用石英巖和純堿為原料,磨細拌勻后,在熔爐內于1300-1400℃溫度下熔化,按下式反應生成固體水玻璃,溶解于水而制得液體水玻璃
濕法生產以石英巖粉和燒堿為原料,在高壓蒸鍋內,2—3大氣壓下進行壓蒸反應,直接生成液體水玻璃.
九孔不虎爛
HF酸不是不存在嗎?F不能是正價啊!
bcd147
1.氫氟酸(HF)的存在是客觀事實~~不是科幻產物-_-
2.氟最外層有七個電子(易于奪取一個電子形成負價),而且 F的原子半徑 r最小,奪取的電子無法再被別的原子奪走.
3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiF4是氣體,一邊反應一邊飛走,反應可以一直進行下去.
尛澔
HF主要是與硅酸鹽反應生成四氟化硅(氣體),揮發掉,因為硅酸鹽不溶于酸,在消解過程中會影響一些金屬離子的溶解.
不是學化學的,所以難免有硬傷,關于沸石的問題,查了一下,確實搞錯了,沸石的主要成分是Na20·Al203·2Si02·nH20,是一種復雜的硅酸鹽,不過紫石英的主要成分是氟化鈣這個是沒錯的:)
至于HF酸,我一直搞不清楚氫氟酸的強弱,我在網上差的是弱酸,但是以初中化學來看,應該是一種強酸,請教了一個學化學的朋友,他是這么回答的...
初中化學說氫氟酸是弱酸,是因為F的電負性太高,低濃度的水溶液中,HF很難電離出H+.
大學化學說 強酸+弱酸鹽->弱酸+強酸鹽 這個公式之所以成立,是因為一般的弱酸鹽是具有堿性的,弱酸根和H+結合成弱酸,水溶液中OH-增加,水溶液本身是弱堿性的.這個公式在實質上是一個酸堿反應的公式.而CaF2不是,CaF2的水溶性就很低,即使溶解,由于F的電負性太高,水合能估計也很難把F離子和Ca離子分開,CaF2絕對不會是堿性的,也不會和鹽酸反應.(這一段看不懂的繞過,只是因為你沒學過大學化學)
看來被初中化學毒害,認為氫氟酸是弱酸的人還不少.就算叫氫氟酸是弱酸,也絕不是碳酸醋酸的那種弱酸.
看客只需要記住:如果比較氧化性腐蝕性溶解性什么的,HF絕對是很兇猛的.濃硝酸濃硫酸我都隨便往自己手上倒,只要及時沖掉,就算沒及時沖掉,最多皮膚黃一點黑一點,過幾天就沒事了.而我很早就被師姐恐嚇說,氫氟酸如果沾在手上,連骨頭的沒了,為什么??因為F-不但具有很強的穿透力,而且和Ca離子的結合能力很強.骨頭不就是那點鈣么.這個說得可能有點夸張,但是沒人敢拿自己做試驗.
氫氟酸的腐蝕性是毋庸置疑的,即使螢石和胃酸只有很少比例的反應,如果反應生成的氟離子在體內到處閑逛搞破壞,也夠難受的:)
濃HNO3和濃HCl的混合物,摩爾比1:3,叫王水.可以夠溶解金、鉑等金屬
順便介紹一下SiF4,SiCl4,SiBr4都是否存在,熔沸點是多少?
這主要是這個反應的生成物SiF4的揮發性,穩定性和水的穩定性.
嚴格說,Si的鹵化物都可以水解,但SiF4是唯一的例外.所以SiO2能和唯一的酸反應而溶解,這就是HF,而其他的Si的鹵化物都有強烈的水解反應,這樣SiO2就不可以和HCl等酸反應.像SiF4,SiCl4都十分穩定,但SiCl4就是怕水,與水就水解,哪怕是空氣中的水氣,都會發煙,至于SiBr4,可能十分的不穩定,沒有見到關于它的報道,而SiCl4,則可以通過Si和Cl2的反應得到,而SiBr4則不可以,因為反應的溫度以下,它就分解了.
提問者對答案的評價:
HF 是最強酸
二氧化硅和氫氟酸反應是氫氟酸的特性,雖然氫氟酸是弱酸,但是可以生成氣態的四氟化硅從而腐蝕玻璃;SiF4,SiCl4,SiBr4都存在,熔沸點是逐漸升高的,可以用分子間作用力來解釋.
謝謝各位!我們的流程是這樣的,先用HF+HNO3加熱溶解,蒸干后用王水溶解,最后在濃硝酸中溶解,最后一步必須硝酸.大部分樣品都溶解了,少數幾個在王水總也溶不盡,我延長了加熱時間,也用了超聲,還是不溶.應該不是酸的問題吧,最好的 ...
花崗巖要是硅酸巖,可以用強堿如NaOH,KOH在700度用銀坩堝熔融,或用碳酸鈉在1000度用白金坩堝熔融.用鹽酸,硝酸,HF,高氯酸混酸也可以溶解,但可能有不溶物
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§8-3 硝酸HNO3 硝酸鹽
高考目標要求
掌握硝酸、硝酸鹽的性質和用途
了解硝酸的工業制備
了解氮的氧化物污染的處理及氮的氧化物的綜合利用,環境保護
硝酸HNO3 的物理性質
純硝酸HNO3為無色、有刺激性氣味、低沸點(83℃)、易揮發的液體,密度1.5027g/cm3
極易溶于水,能與水按任意比例混溶
98%的濃硝酸稱為"發煙硝酸",常用的濃硝酸的質量分數約69%
硝酸HNO3 的化學性質
1、硝酸是一元強酸 HNO3 H+ + NO3- 具有酸的化學通性
⑴ 稀硝酸使石蕊試液變紅,濃硝酸使石蕊試液變紅,后退色(濃硝酸的強氧化性);
⑵ 硝酸能與除金Au、鉑Pt等以外的所有金屬反應,生成鹽、水、氮的氧化物;
⑶ 硝酸與堿性氧化物的反應 如: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
⑷ 硝酸與堿的反應 如: Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
⑸ 硝酸與某些鹽的反應 如: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 ↑+ H2O
2、硝酸HNO3的化學特性
⑴ 硝酸HNO3的不穩定性 4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑
硝酸越濃、光照越強或溫度越高,硝酸分解越快,NO2 溶于濃硝酸使之呈黃色.
通入空氣或氧氣,可除去硝酸的黃色 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
硝酸HNO3的存放—— 盛裝在棕色細口瓶,存放在避光、低溫陰涼處.
⑵ 硝酸HNO3的強氧化性
硝酸HNO3能氧化除金Au、鉑Pt等以外的所有金屬 如:
Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Ag + 2HNO3(濃) AgNO3 + NO2↑+ H2O
3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
在上述反應中,HNO3及起氧化劑的作用,又起酸的作用.較活潑的金屬與HNO3 反應,隨金屬的活動性不同、HNO3 的濃度不同,除生成鹽、水外,其還原產物比較復雜,如:NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3 等.
硝酸HNO3 能氧化C、S等非金屬
C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
S + 6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
在上述反應中,HNO3及起氧化劑的作用.
鋁、鐵在冷的濃硝酸中鈍化 (加熱時金屬溶解)
硝酸HNO3 能氧化許多有還原性的物質 如:H2S 、SO2 、H2SO3及其鹽,HBr、HI及其鹽,Fe2+、Sn2+等3H2S + 2HNO3(稀) 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
3SO32- + 2NO3- + 2H+ 3SO42- + 2NO↑ + H2O
相應的物質或離子在酸性條件下,不能與NO3-共存
硝酸具有強氧化性,對皮膚、衣物、紙張等有強腐蝕作用,使用硝酸(特別是濃硝酸)時,一定要格外小心,注意安全,萬一不慎將濃硝酸灑在皮膚上,應立即用大量的水沖洗,再用小蘇打水或肥皂水洗滌.
王水:濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3 的混合酸,叫做王水,能溶解不溶于HNO3 的金屬金Au、鉑Pt 等.
⑶ 硝酸HNO3與有機物的反應 如:
硝化反應 + HO-NO2 + H2O
② 酯化反應 CH3CH2-OH + HO-NO2 CH3CH2-O-NO2 + H2O
③ 顏色反應 如:硝酸與蛋白質的顏色反應
硝酸HNO3的制法
硝酸HNO3的實驗室制法: NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 ↑ (裝置 曲頸甑)
硝酸HNO3的工業制法—— 氨氧化法制硝酸
⑴ 生產過程(兩階段)、化學原理(三反應)
氨NH3 的催化氧化,NO的生成
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 反應Ⅰ
2NO + O2 2NO2 …反應Ⅱ
NO2 的吸收,HNO3 的生成
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO …反應Ⅲ
總反應相當于 NH3 + 2O2 HNO3 + H2O
制硝酸的關系式: NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3
⑵ 主要設備 氧化爐 吸收塔
⑶ 稀硝酸HNO3的濃縮
稀HNO3 50%(工業初產品)96%以上的硝酸HNO3
⑷ 硝酸HNO3 工業的尾氣(含NO、NO2)處理 —— 用稀氫氧化鈉溶液吸收
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O (歧化)
NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O (歸中)
通入過量的空氣或氧氣時: 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O
4NO + 3O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O
硝酸HNO3的用途
重要的重要產品,又是重要的化工原料,主要用于醫藥炸藥、染料、化肥等,化學試劑.
硝酸鹽與亞硝酸鹽
1、硝酸鹽的物理共性 離子晶體,易溶于水.(NH4NO3 溶于水劇烈吸熱,溶液溫度降低)
2、化學共性
⑴ 不穩定性,受熱易分解,高溫有強氧化性,熱分解產物與金屬活動性有關.規律如下: ( 按金屬活動性順序排列 )
KNO3 NaNO3 ;Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 ;Hg(NO3)2 AgNO3
亞硝酸鹽+O2↑氧化物+NO2↑+O2↑金屬+NO2↑+O2↑
例如:2KNO3 2KNO2 + O2↑2NaNO3 2NaNO2 + O2↑
2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+ O2↑, Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑
Hg(NO3)2 Hg + 2NO2↑+ O2↑ , 2AgNO3 2Ag+ 2NO2↑+ O2↑
硝酸銨NH4NO3 受熱分解產物復雜,與溫度有關.如:
5NH4NO3 4N2↑+ 2HNO3 + 9H2O
NH4NO3 N2O ↑ + 2H2O
⑵、硝酸鹽在強酸性環境中有強氧化性 (見硝酸的性質)
硝酸(HNO3 )、硝酸鹽(NO3-)的檢驗(鑒定、鑒別)
操作: HNO3 、NO3- (aq)有紅棕色的氣體(NO2)生成
原理: Cu+ 2NO3-(濃) + 4H+ Cu2+ + 2NO2↑(紅棕色)+ 2H2O
或3Cu+ 2NO3-(稀) + 8H+3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
+ O2 2NO2↑(紅棕色)
學生練習: (習題專輯 略)
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把鹽酸換成硝酸,
硝酸和鐵或鋁反應會放出NO(一氧化氮,有毒的喔~~)
不會有H2生成的~
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環境注意事項: 1.對泄漏區通風換氣.2.移開所有引燃源.3.通知政府職業安全衛生與環保相關單位.
清理方法:
1.不要碰觸外泄物.2.避免外泄物進入下水道、水溝或密閉的空間內.3.在安全許可狀況下設法阻止或減少溢漏.4.用砂、泥土或其他不與泄漏物質反應之吸收物質來圍堵泄漏物.5.少量泄漏:用不會和外泄物反應之吸收物質吸收.已污染的吸收物質具有相同的危害性,須置於加蓋并標示的適當容器里,小量的溢漏可用大量的水稀釋.6.大量泄漏:聯絡消防,緊急處理單位及供應商以尋求協助.7.用水沖洗外泄區,但勿讓水滲入容器內.8.大量外泄時可能需噴水霧遏止蒸氣.
七、安全處置與儲存方法
處置:
1. 避免讓蒸氣或霧滴釋放至工作場所的空氣中,操作區維持通風良好.
2. 稀釋或制備溶液時,應緩慢的將酸加入水中,以免發生噴濺.
3. 盡可能采最少用量;在特定而通風處使用.
4. 容器應標示,不用時應蓋緊,并避免受損.
5. 空容器可能含殘渣,亦具危害性.
儲存:
1. 貯存於陰涼、乾燥、通風區,避免陽光直射或熱源.
2. 貯桶應先祭氣且至少每周檢查內部壓力一次.
3. 貯存區采用防蝕之建材、照明及通風設備.
4. 限量貯存,并定期檢查容器是否損害或泄漏.
5. 儲區內或附近應備立即可用的滅火劑.
八、暴露預防措施
工程控制: 1.制程密閉、局部排氣裝置.2.排氣系統應用操蝕材質并獨立.
控制參數:
˙八小時日時量平均容許濃度/短時間時量平均容許濃度/最高容許濃度:
控制參數
八小時日時量平均
容許濃度
TWA 短時間時量平均
容許濃度
STEL 最高容許濃度
CEILING 生物指標
BEIs
2ppm 4ppm - -
個人防護設備:
˙呼吸防護:25 ppm以下:一定流量型供氣鋨呼吸防護具、含防硝酸濾罐之化學濾罐式、動力型空氣凈化式、供氣式、自攜式呼吸護具,含防硝酸濾罐的防毒面罩.未知濃度:正壓自攜式呼吸防護具、正壓全面型供氣式呼吸防護具輔以正壓自攜式呼吸防護具.逃生:含防硝酸濾罐之氣體面罩、逃生型自攜式呼吸防護具.
˙手部防護:防滲手套,材質以Responder為佳.
˙眼睛防護:氣密式化學安全護目鏡、全面罩.
˙皮膚及身體防護: 上述橡膠材質連身式防護衣,工作靴.
衛生措施: 1.工作后盡速脫掉污染之衣物,洗凈后才可再穿戴或丟棄,且須告知洗衣人員污染物之危害性.2.工作場所嚴禁抽煙或飲食.3.處理此物后,須徹底洗手.4.維持作業場所清潔.
九、物理及化學性質
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timmy25
鋼鐵戰士
用氨氧化法可制得50%HNO3,加脫水劑可進一步制得90%HNO3.某工廠同時生產50%HNO3和90%HNO3,兩種產品質量比m 1/m 2=x(其中m 1,m 2分別為50%HNO3和90%HNO3質量).若以17噸液氨為原料生產硝酸,請回答下列問題:
(1)導出理論上需水量(y噸)與質量比x的關系式(假定NH3的轉化率為100%)是_____.
(2)根據導出的關系式求出只生產50%的HNO3所需的水量是_____;只生產90%的HNO3所需的水量是_____.
(3)質量比為_____時,進出水量保持平衡,此時兩種產品的總質量為_____噸.
求問詳解過程,謝謝!
張安陽
版主
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實在是有點忙,你自己吧
解答:(1)由NH3+5O2=4NO+6H2O和4NO+3O2+2H2O=4HNO3
得NH3+2O2=HNO3+2H2O
17t 63t 18t
所需水為yt,y=m1t+m2t-63t-18t
(2)若只生產50%的硝酸,即m2=0,63t HNO3變為50%硝酸溶液是126t.
y=m1t-63t-18t=126t-81t=45t
若只生產90%的硝酸,即m1=0,63t HNO3變為90%硝酸溶液是70t.
y=m2t-63t-18t=70t-81t=-11t
(3)進出水量保持平衡,即y=0, ,產品的總質量為63t+18t=81t.
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... 氫氟酸 (周師傅;字312 閱767 2
魏晉時期大范圍流傳的毒品,當然是五石散了.那么五石散是個什么東西呢?何晏說,""服五石散,非唯治病,亦覺神明開朗.""從亦覺神明"這一句,我們可以推斷五石散是一種能刺激中樞神經系統的藥品.另外,五石散長期服用后還會導致精神恍惚,不能控制,急躁之處難以想象,發狂癡呆,及至看見蒼蠅也要拔劍追趕(以上病例描述摘自百度百科,好像原文是魯迅先生講的,這里就不細究了);王羲之得友人推薦,服后說:"服足下五色石,膏散身輕,行動如飛也."我們現在知道,從毒品對人中樞神經的作用看,可分為抑制劑、興奮劑和致幻劑等.抑制劑能抑制中樞神經系統,具有鎮靜和放松作用,如鴉片類.興奮劑能刺激中樞神經系統,使人產生興奮,如苯丙胺類.致幻劑能使人產生幻覺,導致自我歪曲和思維分裂,如麥司卡林,LSD等.從以上這些癥狀來看,把五石散歸到興奮劑這一檔,還是比較靠譜的.
再來看五石散的成分,五石散又稱寒食散,一種說法是當今國醫圣手,皇家翰林院張仲景親口嘗百石,歷時數十年苦心研究開出來的一個方子.該方無毒無害無污染,里面保證不含三聚氰胺,對身體沒毒副作用,用量少療效快,是治傷寒的理想用藥.最早注明"宜冷食"將息的"侯氏黑散"和最早直呼"寒食"的"紫石寒食散",都首見于張仲景《金匱要略方論》中的《傷寒雜病論》一篇,具體方子如下
侯氏黑散\x 治大風,四肢煩重,心中惡寒不足者.(《外臺》治風癲.)
菊花(四十分) 白術(十分) 細辛(三分) 茯苓(三分) 牡蠣(三分) 桔梗(八分) 防風(十分) 人參(三分) 礬石(三分) 黃芩(五分) 當歸(三分) 干姜(三分) 川芎(三分) 桂枝(三分) 上十四味,杵為散,酒服方寸匕,日一服.初服二十日,溫酒調服,禁一切魚肉大蒜,常宜冷食,六十日止, 即藥積在腹中不下也,熱食即下矣,冷 食自能助藥力.
紫石寒食散:
紫石英 白石英 赤石脂 鐘乳(碓煉) 栝蔞根 防風 桔梗 文蛤 鬼臼(各十分) 太一余糧(十分, 燒) 干姜 附子(炮,去皮) 桂枝(去皮,各四分) 上十三味,杵為散,酒服方寸匕.
不過也有另一種說法,說這個方子年頭久,是祖傳老藥方,是經過歷史和實踐考驗的."寒食散之方雖起于漢代,而用之者靡有傳焉.魏尚書何晏首獲神效,由是大行于世,服者相導也." 不論五石散這個方子的歷史源頭來自哪里,開服用五石散這種風氣之先的,是何晏,這是歷史鐵的事實,誰都沒辦法跟他爭.五石散之于名士,就像LSD之于嬉皮士,所以何晏自然而然的就成了名士們的精神導師.
五石散的基本成分是石鐘乳,石硫黃,白石英,紫石英,赤石脂.這幾種礦物的主要成分,就是碳酸鈣,硫,二氧化硅,沸石以及赤石脂…前三種藥物基本上大家都清楚,至于后兩種可能知道的人要少一點.沸石,就是氟化鈣,又稱氟石.常呈灰、黃、綠、紫等色.有時無色.可溶于鹽酸、氫氟酸、硫酸、硝酸和銨鹽溶液,能與酸作用而產生氟化氫氣體.赤石脂成分比較復雜,它有個洋文名字是Halloysitum Rubrum,在在教科書里上戶口時的名字是硅酸鹽類礦物多水高嶺石族多水高嶺石,主要成分為水化硅酸鋁[Al4(Si4O10)(OH)84H2O],在它眾多的性質里面,有一個性質比較引人注目,那就是它有強的離子吸附性和弱的陽離子交換性.為什么要特別提到這個性質呢?它在五石頭散中起的作用等會我們再講. 它有一個遠方兄弟和它性質相近,名氣也大,那就是硅藻土.諾貝爾搞炸藥的時候,正是利用了硅藻土的吸附性使得TNT比較穩定,才成功轉型成軍火商掙到了錢設立了諾貝爾獎,正所謂軍功章里,有你的一半也有我的一半,沒有硅藻土,估計諾貝爾一輩子也就是個埋頭搞科研的窮研究僧,哪能有后來科學教教主的風光.
五石具備之后,那五石散怎么起作用呢?其實還有一樣東西長時間里被研究五石散的學者給忽略了,它在五石散流行的數百年里,一直沉默的隱在幕后,默默的消耗自己,奉獻他人,成就一代又一代的名士風范,其高風亮節,讓人贊嘆.它就是:胃酸.
如果你拿到一份五石散,先別急著往嘴里送,這不是k粉或者搖頭丸,五石散的服用程序是非常繁瑣而且危險的.我們首先看一下產品說明書,產品說明書上大概會這么寫:
五石散說明書
WuShiSan
請仔細閱讀說明書并在醫師指導下使用
【藥品名稱】
通用名稱:五石散,又稱寒食散
漢語拼音:WuShiSan
【成分】石鐘乳,石硫黃,白石英,紫石英,赤石脂, 栝蔞根, 防風, 桔梗, 文蛤, 鬼臼,太一余糧,干姜, 附子, 桂枝,古柯葉
【性狀】本品為黑色粉末狀散劑,有香氣,味澀
【功能與主治】傷寒,陽痿,虛勞喘咳,精氣不振 驚悸善忘
【用法用量】口服,一次5-10g,熱酒調服
【不良反應】感覺全身發熱或發冷
【注意事項】感覺發冷時萬不可吃熱東西穿厚衣物,服用時寒衣、寒飲、寒食、寒臥,極寒益善
五石散吃到肚子里之后,要仔細調理,非常的麻煩,服散后一定不能靜臥,而要走路.所以魏晉名士最喜歡散步,稱之為"行散",其實這并不是他們格外喜愛鍛煉身體,而是因為偷懶躺下就性命不保的緣故.除了走路,飲食著裝上也要格外注意.服散之后全身發燒,之后變冷,癥狀頗象輕度的瘧疾.但他們發冷時倘若吃熱東西穿厚衣物,那就非死不可了.一定要穿穿薄衣,吃冷東西,以涼水澆注身體.但是有一樣例外,就是喝酒.一定要喝熱酒,而且酒還要好要醇.五石散對酒非常挑剔,不要說甲醇兌的酒,就是一般的劣酒,它也會有激烈反映.而且還服散之后還不能不吃東西,一定要大量進食," 食不厭多".(以上摘自baidubaike).
為什么會這樣呢?在我們現代人來看,原因很簡單,那就是吃了這些東西之后,五石散里的成分和胃酸起了簡單的化學反應.五石散里面的石鐘乳和紫石英都是能和酸發生反應的.石鐘乳里面的碳酸鈣可以和酸反應生成二氧化碳,而紫石英,這個東西和酸反應就恐怖了,會生成氟化氫.氟化氫的腐蝕性那可不是鬧著玩的,是僅有的能腐蝕石英的酸.至于赤石脂的作用,因為赤石脂的多孔結構,可以吸附離子減慢反應速度,通俗點的理解就是通過赤石脂這個東西,把五石散做成了長效緩釋膠囊.服五石散之后喝冷水吃冷東西,也是為了減弱反應速度,因為大部分的化學反應的速度,是和溫度成正比的.如果吃了熱東西,環境溫度增高反應加速,二氧化碳氫氟酸一下子全部冒出來,胃這個反應容器一下就成了高壓鍋了:)現在大家知道王羲之同學為什么感覺身輕如燕,行動如飛了吧?因為胃里面有氣,他脹,這個時候他呆不住啊.所以吃完散之后要行散,行散就是要把體內的氣體給放出來,讓我們重放一下名士們行散的鏡頭:
雪.
白雪.
風
狂風
天很冷.
但有一個人不冷
他站在白雪里,白衣白袍,仿佛要和大雪融為一體.
雪飄在他臉上,馬上就變成了水,水又馬上變成了氣.
他很熱
非常熱
他感覺自己心中有團火在燃燒
不,那不是火焰,那應該是巖漿!
人動了!
他不能不動,因為他覺得那巖漿快要把自己融化了!
那巖漿起自檀中,沿著紫宮,華蓋,璇璣沖向他的百匯穴!
卟….他打了一個嗝…
巖漿又轉頭向下,經神闕,氣海,關元,沖向他的會陰穴!
卟….他又放了一個屁…
散行完了,真爽~
2氯化氫生成氟化氫? suqier
抱歉中學化學都忘了,不過應該是強酸變弱酸吧,相較于氟化氫,胃酸是弱酸吧.
2爽,今天才知道五石散是什么成分 農民家的狗
2您的化學、藥理、生化學的真不是一般的強 不知
2演繹可以,硬傷還是少點為好 5 autoeagle
沸石和氟化鈣沒有關系,是鋁硅酸鹽.即使是氟化鈣(瑩石),也只與濃硫酸反應生成HF,溶于稀鹽酸后以F離子形態存在,是最穩定的元素存在,和含氟牙膏類似,根據化學反應動力學XXX(略去一千字),HF的存在可以忽略.
后面就純扯淡了.
3HF酸的強弱和腐蝕性 5 十一
不是學化學的,所以難免有硬傷,關于沸石的問題,查了一下,確實搞錯了,沸石的主要成分是Na20·Al203·2Si02·nH20,是一種復雜的硅酸鹽,不過紫石英的主要成分是氟化鈣這個是沒錯的:)
至于HF酸,我一直搞不清楚氫氟酸的強弱,我在網上差的是弱酸,但是以初中化學來看,應該是一種強酸,請教了一個學化學的朋友,他是這么回答的...
初中化學說氫氟酸是弱酸,是因為F的電負性太高,低濃度的水溶液中,HF很難電離出H+.
大學化學說 強酸+弱酸鹽->弱酸+強酸鹽 這個公式之所以成立,是因為一般的弱酸鹽是具有堿性的,弱酸根和H+結合成弱酸,水溶液中OH-增加,水溶液本身是弱堿性的.這個公式在實質上是一個酸堿反應的公式.而CaF2不是,CaF2的水溶性就很低,即使溶解,由于F的電負性太高,水合能估計也很難把F離子和Ca離子分開,CaF2絕對不會是堿性的,也不會和鹽酸反應.(這一段看不懂的繞過,只是因為你沒學過大學化學)
看來被初中化學毒害,認為氫氟酸是弱酸的人還不少.就算叫氫氟酸是弱酸,也絕不是碳酸醋酸的那種弱酸.
看客只需要記住:如果比較氧化性腐蝕性溶解性什么的,HF絕對是很兇猛的.濃硝酸濃硫酸我都隨便往自己手上倒,只要及時沖掉,就算沒及時沖掉,最多皮膚黃一點黑一點,過幾天就沒事了.而我很早就被師姐恐嚇說,氫氟酸如果沾在手上,連骨頭的沒了,為什么??因為F-不但具有很強的穿透力,而且和Ca離子的結合能力很強.骨頭不就是那點鈣么.這個說得可能有點夸張,但是沒人敢拿自己做試驗.
氫氟酸的腐蝕性是毋庸置疑的,即使螢石和胃酸只有很少比例的反應,如果反應生成的氟離子在體內到處閑逛搞破壞,也夠難受的:)
4酸性和腐蝕性竊以為應該區分開 夜月空山
對于人體這類有機物質,具有強酸性的東西未必有強腐蝕性,反之亦然,比如來蘇水(苯酚溶液),腐蝕性不小,但酸堿性都很弱.氫氟酸對人體具有強腐蝕性這是沒錯的,但不等于它電離能力很強.
5nod...我就是一直搞不清楚HF為什么會有那么強的腐蝕 十一
氫氟酸厲害的一大證據就是能溶解玻璃,更確切的說,二氧化硅.一個很奇特的結果是,溶解了部分二氧化硅得到的產物H2(SiF6)的酸性倒是比氫氟酸強.
這個東西對人是比其他的酸要狠得多,能穿透人的皮膚和細胞膜.其實倒不是F-穿透力強.而是HF的大小和極性和水分子相似,因此HF分子能通過本來留給水分子的通道暢通無助地進入人體....
5氫氧化鈉等強堿以及苯酚的腐蝕性都是穿透性的 夜月空山
所以要格外小心.著名的濃硫酸之類倒是沒那么可怕.尤其是濃硫酸,要是就那么往干燥的手上倒,一點事都不會有,我們化學老師親自給我們作過示范,關鍵是不能有水存在……
6強,我特害怕濃硫酸,做實驗的時候紙沾上之后一會就變黑了 十一
6氫氧化鈉這么厲害? 周師傅
我好像碰到過,沒啥感覺.濃硫酸也弄到手上過,測熔點的時候,一點點,也沒啥事.倒是濃的雙氧水漂白的作用太好,濺到手上就是一個白點.
7氫氧化鈉碰到干手沒事,濃硫酸也是 1 夜月空山
但一定要馬上拿干布擦干凈,然后用大量水沖洗.否則過一會兒等它們吸收了空氣中的水你就倒霉了.
我至今被整得最多的是硝酸,一度手被熏得黃不拉幾的,除此以外是高錳酸鉀,那個玩意兒也是超厲害的,干手上都能給燒黑,估計跟雙氧水的原理差不多.
腐蝕性似乎比酸堿性要復雜得多,不是一個單純的化學屬性,尤其是對人體,強氧化性,或者強脫水性,或者同時又有強滲透性等等的物質都有不少具有強腐蝕性.
4部分正確部分錯誤 2 autoeagle
氫氟酸毒性較強,對有機組織傷害大,能腐蝕玻璃,但其實化學腐蝕能力不算太強.
氟離子吃多了肯定有問題,比如著名的氟骨病.但牙膏和飲水中氟離子并不罕見,不算毒物.到胃中也不會產生氟化氫.這個用化學熱力學或動力算算就可得出結論,即使出現HF,濃度極低,存在時間極短.
強調HF不是一般的弱酸,其實是這個意思:醋酸鈉和鹽酸反應結果可認為是醋酸和食鹽溶液.氟化鈣和鹽酸反應結果,卻不能認為是氫氟酸和氯化鈣溶液.
5受教了,不過氟化鈣和鹽酸反應生成什么呢? 十一
6他哥兩個挺好的,不反應 黃河故人
【原創】五石散的成分和藥理 1 2 共2頁
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碳硼烷酸
美國加利福尼亞大學的科學家在實驗室制造出一種世界上最酸的物質——碳硼烷酸.這種化合物酸性強度是濃硫酸的100萬倍,令人驚奇的是,盡管酸性很強,但其腐蝕性卻很低,可以在玻璃容器中保存.
說到世界最酸的物質,可能很多人要流口水,不過這個酸并非是嘗起來"酸".如果你還記得初中的化學老師,應該就記得化學里"酸"指的是氫離子濃度.
人們對酸的認識也是逐漸加深的.硫酸、鹽酸、硝酸,被稱為三大強酸,它們可以腐蝕我們日常生活中見到的很多物質.而王水則是由一份濃硝酸和三份濃鹽酸混合而成,即使是"總要閃光"的金子在王水里也要"香消玉殞".所以在很長的一段時間內,人們認為王水就是酸中之王,是最強的酸了.
直到有一天,奧萊教授和他的學生偶然發現了一種奇特的溶液,它能溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭,人們才知道其實王水并不是最強的酸,還有比它強的酸,這就是魔酸,又叫超強酸.自從奧萊教授和他的學生發現超強酸以后,人們又開始研究起強酸,相繼找到了多種新的超強酸.
在碳硼烷酸出現之前,最強的酸性物質為氟乙酰氨硫酸,這種酸腐蝕性極強,可以輕易穿透玻璃器皿,而碳硼烷酸則是已知超強酸中第一個可以在玻璃器皿中保存的超強酸性物質.
碳硼烷酸具備令人吃驚的釋放氫離子的能力,酸性是水的100萬億倍,但由于碳硼烷酸中碳硼烷的結構十分穩定,釋放氫離子后,由11個硼原子和一個碳原子排列而成的20面體的結構沒有發生任何變化,不發生進一步的化學反應,因此腐蝕性很低.
碳硼烷酸的應用十分廣泛,可以用來制造"酸化"的有機分子,研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助于科學家了解物質發生變化的深層次機理,而目前科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙,確定該氣體的惰性強度. 看看我是誰~!!
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吉林大學牡丹園站 -- 主題文章閱讀 [討論區: Chemistry]發信人: myidname (傻爺博士), 信區: Chemistry請教化學版的弟兄.我的一個同學的爸爸被HF酸腐蝕了應該怎么辦?去醫院說是解決不了.我該怎么辦啊?發信人: rainborn (十三妹--逆風飛揚), 信區: Chemistry標題: Re: 急問.請問被HF酸腐蝕了應該怎么辦?處理方法: 皮膚接觸后立即用大量流水作長時間徹底沖洗,盡快地稀釋和沖去氫氟酸.這是最有效的措施,治療的關鍵. 氫氟酸灼傷后的中和方法不少,總的原則是使用一些可溶性鈣、鎂鹽類制劑,使其與氟離子結合形成不溶性氟化鈣或氟化鎂,從而使氟離子滅活.現場應用石灰水浸泡或濕敷易于推廣.氨水與氫氟酸作用形成可溶性氟化銨,它還可離解出活性氟離子,故不宜作為中和劑.氫氟酸灼傷治療液(5%氯化鈣20ml、2%利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或濕敷.以冰硫酸鎂飽和液作浸泡. 鈣離子直流電透入.利用直流電的作用,使足夠量的鈣離子直接導入需要治療的部位,提高局部用藥效果.在灼傷的第 1~3 天,每天 1~2 次,每次20~30 分鐘.重病例每次治療時間可酌情延長. 呼吸道吸入可用2.5%葡萄糖酸鈣溶液超聲霧化吸入,每次15-20ml,3次/日. 氫氟酸濺入眼內,立即分開眼瞼,用大量清水連續沖洗 15 分鐘左右.滴入2~ 3滴局部麻醉眼藥,可減輕疼痛.可用1%葡萄糖酸鈣眼藥水滴眼.同時送眼科診治. 早期手術切痂,是減少氟離子繼續吸收的重要措施 祝他早日康復!
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