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一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH

2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑


二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

• 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
  1、還原性:
  4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
  4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
  4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
  4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
  4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
  2H2O+2F2===4HF+O2
  2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
  2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
  2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
  2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
  2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
  2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
  4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
  4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
  NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
  4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
  
  2、酸性:
  4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
  4HF+Si===SiF4+2H2↑
  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應(yīng))
  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
  
  3、NH3的堿性：
  NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
  NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
  NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
  
  4、不穩(wěn)定性：
  2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
  2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
  2HI H2+I2
  四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
  
  
  1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
  2NO+O2===2NO2
  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
  NO+NO2+2OH–=2NO2–
  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
  
  
  2、氧化性：
  SO2+2H2S===3S+2H2O
  SO3+2KI K2SO3+I2
  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
  CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
  
  3、與水的作用:
  SO2+H2O===H2SO3
  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
  3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
  P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
  CO2+H2O===H2CO3
  Cl2O+H2O==2HClO
  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
  
  
  4、與堿性物質(zhì)的作用:
  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
  2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
  SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
  SO3+MgO===MgSO4
  SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
  CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
  CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)
  CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
  CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
  CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
  2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
  CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
  SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
  
  
• 五．金屬氧化物
  
  1、低價態(tài)的還原性:
  6FeO+O2===2Fe3O4
  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
  
  2、氧化性:
  Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）
  MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
  Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
  Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
  Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
  FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
  2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
  
  3、與水的作用:
  Na2O+H2O==2NaOH
  Na2O+H2O=2Na++2OH–
  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
  (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
  MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
  
  4、與酸性物質(zhì)的作用:
  Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
  Na2O+2H+=2Na++H2O
  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
  MgO+2H+=Mg2++H2O
  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
  FeO+2HCl===FeCl2+H2O
  FeO+2H+=Fe2++H2O
  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O
  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
  Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
  
  
• 六．含氧酸
  
  1、氧化性:
  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
  HClO3+HI===HIO3+HCl
  ClO3–+I–=IO3–+Cl–
  3HClO+HI===HIO3+3HCl
  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
  2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
  2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
  H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
  H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
  H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
  2H++Fe=Fe2++H2↑
  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
  4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
  6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
  5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
  5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
  5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
  6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
  4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
  30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
  30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
  
  2、還原性:
  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
  2H2SO3+O2==2H2SO4
  2H2SO3+O2=4H++SO42-
  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
  
  3、酸性:
  H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
  H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
  H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
  H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
  3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
  2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)
  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
  （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
  4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
  H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
  H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
  4、不穩(wěn)定性：
  2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
  H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
  H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
  H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
  H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
  
  
• 七．堿
  1、低價態(tài)的還原性：
  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
  2、與酸性物質(zhì)的作用：
  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
  OH–+SO2=SO32–+H2O
  NaOH+SO2(足)==NaHSO3
  OH-+SO2(足)=HSO3–
  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
  OH-+SiO2=SiO32–+H2O
  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
  NaOH+HCl==NaCl+H2O
  H++OH =H2O
  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
  OH–+H2S=HS–+H2O
  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
  2OH–+H2S=S2–+2H2O
  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
  Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
  NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
  
  3、不穩(wěn)定性:
  Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
  2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 
  
  八．鹽
  1、氧化性：(在水溶液中)
  2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
  NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
  
  2、還原性：
  2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
  2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
  3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
  3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
  2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
  Na2SO3+S Na2S2O3
  Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
  
  3、與堿性物質(zhì)的作用：
  Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
  MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
  Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
  AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
  Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
  FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
  Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
  CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
  Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
  Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
  Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
  CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
  Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
  AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
  Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
  AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
  Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
  ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
  Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
  Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
  ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
  Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
  
  4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
  Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
  3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))
  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
  3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
  3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
  NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
  AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
  Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
  Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
  CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
  2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
  2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
  Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
  CO32-+SO2=SO32-+CO2
  NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
  2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
  2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
  2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
  Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
  SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
  Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
  SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
  
  5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)
  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
  SO32-+Ba2+=BaSO4↓
  Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
  SO32-+Ba2+=BaSO3↓
  Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
  CO32-+Ba2+=BaCO3↓
  Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))
  CO32-+Ca2+=CaCO3↓
  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
  AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
  AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
  3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
  CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
  FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
  
  6、不穩(wěn)定性:
  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
  S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  NH4Cl NH3↑+HCl↑
  NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
  NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
  NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
  2KNO3 2KNO2+O2↑
  2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
  2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
  5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
  10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))
  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
  2KClO3 2KCl+3O2↑
  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
  Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
  CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
  
• 九、電離方程式
  1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
  H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
  HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
  HCl==H++Cl
  HBr==H++Br
  HI==H++I
  H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
  HF H++F
  H2SO3 H++HSO HSO H++SO
  CH3COOH H++CH3COO
  H2CO3 H++ H++
  H2S H++ H++
  HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
  HCN H++CN
  HClO H++ClO
  H2O H++OH
  2H2O H3O++OH
  
  2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)
  NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
  Mg(OH)2 Mg2++2OH
  Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
  NH3?H2O +2OH
  Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
  Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
  3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
  NaCl==Na++Cl
  Na2SO4==2Na++
  NaHSO4==H++Na++
  Na2SO3==2Na++
  NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)
  MgSO4==Mg2++
  Al2(SO4)3==2Al3++3
  CuSO4==Cu2++
  AlCl3==Al3++3Cl
  AgNO3==Ag++NO3
  CH3COONa==CH3COO +Na+
  NH4NO3==NH4++NO3-
  FeCl3==Fe3++3Cl
  Na2CO3==2Na++
  NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )
  Na2S==2Na++
  NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )
  NaH2PO4==Na++H2PO
  Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )
  Na3PO4==3Na++PO
  KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
  AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)
  CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )
  CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )
  3、熔融電離
  NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
  Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
  
  
• 十、水解反應(yīng)
  1、單水解---可逆水解
  NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O
  FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
  AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
  CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
  Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
  Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
  NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
  HSO3-+H2O H2SO3+OH-
  Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
  NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
  
  HS-+H2O H2S+OH-
  Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
  Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
  NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
  C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
  2、雙水解
  CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O
  NH4F+H2O HF+NH3?H2O
  Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
  Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
  Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
  Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
  CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
  C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
  
• 十一、電解及電極方程式
  1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
  (+)2Cl --2e-==Cl2↑
  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
  CuCl2 Cu+Cl2↑
  (-)Cu2++2e-==Cu↓
  (+)2Cl- -2e-==Cl2↑
  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
  (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
  (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
  2H2O 2H2↑+O2↑
  (-) 4H++4e-==2H2↑
  (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
  中性電解 4H2O 4H++4OH-
  2H2O H2↑+O2↑
  酸性水解：
  (-) 4H++4e-==2H2↑
  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
  2H2O H2↑+O2↑
  堿性水解：
  (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
  2H2O H2↑+O2↑
  
  2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
  鍍銅：CuSO4電鍍液
  鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
  純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
  鍍鋅：ZnSO4電鍍液
  鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
  純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
  鍍銀：AgNO3電鍍液
  鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
  純銀(+) Ag–e-==Ag+
  鍍鎳：NiSO4電鍍液
  鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
  純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
  3、熔融狀態(tài)下的電解：
  2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
  (-)2Na++2e-==2Na
  (+)2Cl--4e-==Cl2↑
  2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
  2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
  (-)4Al3++12e–==4Al
  (+)6O2- -12e-==3O2↑
  4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
  NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
  (-)2H++2e–==H2↑
  (+)2F- -2e-==F2↑
  2HF H2↑+F2↑
• 十二、原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
  (1)不可逆電池
  蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
  Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
  Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
  離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
  化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
  Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))
  C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
  離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
  鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
  Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))
  C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
  2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)
  鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
  Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))
  Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
  干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
  Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
  Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
  (2)可逆電池
  鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
  Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))
  PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
  Pb—PbO2(濃硫酸)充電
  Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))
  PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))
  化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
  
  鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
  (-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))
  (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 Li+MnO?2==LiMnO2
  
  銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
  Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))
  Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
  
  (3)高能燃料電池：
  H2—O2(NaOH)
  Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))
  Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O
  CH4—O2(NaOH)
  Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))
  Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))
  化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
  十三、熱化學(xué)方程式
  C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
  C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol
  CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol
  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
  CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol
  C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol
  C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol
  N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol
  S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
  FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol
  SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
  SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol
  H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
  C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol
  3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
  2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol
  O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
  O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol
  2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol
  Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
  CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol
  C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ?mol-1
  C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ?mol-1
  C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ ?mol-1
  NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
  KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
  NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol