前兩天我們進行了金屬的復習，今天我們稍微緩一緩，說點簡單的知識點：水。雖然簡單但時絕對不能粗心，把能拿到的分都拿到了，那么我們來看一下中考說明中對這一部分是怎么要求的：
在這里面值得一提的是，基本實驗中的“會依據物質的性質進行提純”這里只介紹過濾、蒸餾的方法，其他方法在溶液中進行介紹；
考點1：用實驗的方法認識水的組成（★★）
電解水的實驗
1.裝置――水電解器
2.電源種類——直流電
3.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性
4.
值得注意的是：在看圖判斷電極的時候應該看的是接近試管的那段氣體的體積約為2:1來判斷正負極，而不是下面的液體體積！
5.檢驗：
正極——O2——出氣口置一根帶火星的木條，觀察到木條復燃
負極——H2——出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
結論：
①水是由氫、氧元素組成的。（這句話非常重要，一定要記住！！！）
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
（有時會考察，水變成水蒸氣與水電解生成氫氣和氧氣的本質區別——分子是否改變）
考點2：知道硬水與軟水的區別（★）
1、定義：
硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水
2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3．硬水軟化的方法：實驗室——蒸餾，家庭——煮沸
4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，引起鍋爐爆炸。
考點3：了解吸附、沉降、過濾、蒸餾等凈化水的方法（★★）
水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是：蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
送大家一個圖：每種凈化水的方法對應能夠去除的物質：
考點4：會依據物質的性質進行提純（★★★）
水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧、飲料等都是混合物
1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬
凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質（難溶性雜質）進行吸附，從而達到凈化的目的。
2、過濾
A.適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（這里出題極多，一定要關注物質的性質，選擇適合的分類方法，通常情況下分離方法都是過濾）
B.操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：
（1）濾紙的邊緣低于漏斗口
（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
C.儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗（后三個是玻璃儀器）
玻璃棒的作用：引流作用
D.過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
a.承接濾液的燒杯不干凈
b.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣
c.濾紙破損
3、吸附：常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味（可溶性雜質）。
4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法（凈化效果最好）
考點5：有保護水資源和節約用水的意識。（★★）
愛護水資源：節約用水，防止水體污染
1.節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業中提倡對水重復利用，循環使用
2.水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
本文為化學之路原創修改，若轉載請聯系作者
