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基于溶液的電中性原理，我們可以得出以下結論：溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)，等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。利用這一對等關系，我們可以寫出溶液中有關電荷守恒的離子關系式。

比如：寫出NaHCO3溶液中，有關電荷守恒的離子關系式。解決這一問題，首先要找出所有的陽離子和陰離子：陽離子有：Na+ 、H+ ，陰離子有：OH— 、HCO3－ 、CO32-；

其次，我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關系，比如：Na+所帶正電荷總數(shù)，等于Na+數(shù)，而CO32-所帶的負電荷數(shù)，等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關系式了，即：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。

一般常用到的有關物料守恒的關系式包括三類：

⒈含特定元素的微粒（離子或分子）守恒
例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根據(jù)C元素形成微粒總量守恒有：c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3） = 0.2mol/L；

⒉不同元素間形成的特定微粒比守恒
例如：在Na2CO3溶液中，根據(jù)Na與C形成微粒的關系有：c（Na+） = 2[c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）]
分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒為2：1

3.混合溶液中弱電解質(zhì)及其對應離子總量守恒
例如：相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后，混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

分析：上述混合溶液中，雖存在Ac-的水解和HAc的電離，但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉化，其總量不變。

分析H+來龍去脈，從哪來，到哪去，找也守恒關系
例如：對于NaHCO3溶液來說，

初始H+來源于HCO3－和H2O的電離，C初(H+) ＝ C(CO32－) + C(OH－)；伴隨著的水解的發(fā)生，一部分H+轉化到H2CO3中，因此，C初(H+) ＝ C現(xiàn)(H+) + C(H2CO3)，從而得出，溶液中離子濃度的關系如下：C(CO32－) + C(OH－) ＝ C(H+) + C(H2CO3)

再如：對于Na2HPO4溶液來說，

初始H+來源于HPO42－和H2O的電離，C初(H+) ＝ C(PO43－) + C(OH－)，伴隨著水解的發(fā)生，部分H+轉化到H2PO4－及H3PO4中，因此，C初(H+) ＝ C現(xiàn)(H+) + C(H2PO4－) + 2C(H3PO4)；從而得出，溶液中離子濃度的關系如下：C(PO43－) + C(OH－) ＝C現(xiàn)(H+) + C(H2PO4－) + 2C(H3PO4)

例如NaHCO3溶液中，電荷守恒表達式為：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)；

物料守恒表達式為：c（Na+） = c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）
相式相減即得質(zhì)子守恒表達式：c（H+） = c（OH-） + c（CO32-） － c（H2CO3）。

若能清楚三個守恒，解題會更快，若質(zhì)子守恒不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。

1． Na2CO3溶液．

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2．NaHCO3 溶液

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

物料守恒，c(Na+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

質(zhì)子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）

即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液

電荷守恒，C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）

物料守恒，C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O） = C（Cl-）

質(zhì)子守恒，C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O）

4．Na3PO4溶液

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

物料守恒， c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］

在0.1mol／L Na3PO4溶液中， 根據(jù)P元素形成微粒總量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

質(zhì)子守恒， c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

5．Na2S溶液

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

6．NaOH溶液

電荷守恒，NaOH溶液，C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）

CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,

質(zhì)子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）