無機(jī)化學(xué)推斷題是高考中每年必考的題型之一。該題型具有考查知識面廣，思考容量大，邏輯推理嚴(yán)密，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)；從試題形式來看有敘述型、轉(zhuǎn)化型、圖表型等。其解題思路一般是：迅速瀏覽→產(chǎn)生印象→找突破口→注意聯(lián)系→全面分析（正推或逆推）→驗(yàn)正確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)換特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。無機(jī)化學(xué)推斷題中學(xué)階段常見的可作為突破口的主要有以下幾類。
知識準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色
1．白色固體fe（oh）2、caco3、baso4、agcl、baso3、銨鹽，白色。
黃色臘狀固體：白磷
淡黃色或黃色：s 黃或淺黃、fes2 黃、agi 黃、au 黃、na2o2 淺黃、agbr 淺黃、
紅色或紅棕色：cu 紫紅、 cu2o 紅、fe2o3 紅、fe（oh）3紅褐色
黑色：c、cus、cu2s 、fes 、mno2、feo、fe3o4（磁性物質(zhì)）、cuo、pbs 、ag2o棕黑
紫黑色：i2 紫黑、kmno4 紫黑
2．有色溶液： cu2 藍(lán)、 mno4－紫紅、fe2 淺綠、fe3 棕黃、fe（scn）3 血紅、no2－淺黃。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液 橙紅—紅棕、i2的有機(jī)溶液 紫紅
3．有色氣體：cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、no2、（紅棕色）、i2（紫色）o3（淡藍(lán)色）
4．物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：
呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：hg
呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：br2
常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：h2、o2、cl2、n2、f2、稀有氣體等。
刺激性氣味的氣體： so2、nh3、hcl、cl2、臭雞蛋氣味的氣體：h2s
地殼中元素的含量：o、si、a、fe、硬度最大的單質(zhì)：c（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： c
知識準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象
1．焰色反應(yīng)：na （黃色）、k （紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃）
2．能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是so2，不恢復(fù)的是cl2、naclo、ca（clo）2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
3．（由白色→灰綠→紅褐色）
4．能在空氣中自燃：p4
5．在空氣中變?yōu)榧t棕色：no
6．能使石灰水變渾濁：co2、o2
7．通co2變渾濁：石灰水（過量變清）、na2sio3、飽和na2co3、濃苯酚鈉、naalo2
8．氣體燃燒呈蒼白色：h2在cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：co、h2、ch4
9．遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3（堿性氣體）
10．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：cl2、br2、fecl3、碘水等。
11．加苯酚顯紫色或加scn-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有fe3
12．遇bacl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：so42—、ag 、 so32—
13．遇hcl生成沉淀，可能是： ag 、 sio32—、alo2—、s2o32—
14．遇h2so4生成沉淀，可能是：ba2 、ca2 、s2o32—、sio32—、alo2—
15．與h2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有cl2、o2、so2、no2
16．電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：cl2、o2，陰極產(chǎn)生的氣體是：h2
17．兩種氣體通入水中有沉淀的是2h2s so2=3s 2h2o
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮（nh4no3）
18．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①ba（oh）2與（nh4）2so4或（nh4）2co3或（nh4）2so3
②na2s2o3溶液與強(qiáng)酸
③強(qiáng)烈雙水解
④可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
19．能使溴水褪色的物質(zhì)：h2s和so2及它們的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿
20．兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：co2與ca（oh）2或ba（oh）2、naoh與鋁鹽、氨水與agno3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽
知識準(zhǔn)備
1．正四面體型分子：ch4、sih4、ccl4、sicl4、p4等。
2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（na2o2）、二硫化亞鐵（fes2）等。
5．10個電子的離子：o2— 、f—、ne、na 、mg2 、al3 、nh4 、h3o 、oh—、 nh2—
10個電子的分子：ch4、nh3、h2o、hf
6．18個電子的分子：ar、f2、sih4、ph3、h2s、hcl、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3nh2、ch3f、 nh2 oh、 nh2—nh2 等； 18個電子的離子：k 、ca2 、hs—、s2—、cl—、o22—
7．9個電子的粒子：—oh、—ch3、—nh2、f
知識準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、高溫條件
c＋h2o h2＋co，4fes2＋11o2 2fe2o3＋8so2，3fe＋4h2o fe3o4＋4h2，caco3 cao＋co2，sio2＋caco3 casio3＋co2，sio2＋2c si＋2co↑，sio2＋cao casio3，c＋2h2o co2＋2h2，sio2＋na2co3 na2sio3＋co2
2、高溫高壓催化劑：n2＋3h2 2nh3
3、催化劑、加熱：
4nh3＋5o2 4no＋6h2o 2so2＋o2 2so3 2kclo3 2kcl＋3o2
4、放電：n2＋o2 2no 3o2 2o3 （放電或電弧）
5、電解
2nacl＋2h2o 2naoh＋h2↑＋cl2↑ 2h2o 2h2↑＋o2↑
知識準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、煅燒石灰石
2、煅燒黃鐵礦
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、電解飽和食鹽水
7、工業(yè)制鹽酸
8、高爐煉鐵
9、工業(yè)制取漂粉精
10、工業(yè)制水煤氣
11、硅酸鹽工業(yè)
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