注意失誤：1．把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，必須使用鹽橋才能實(shí)現(xiàn)氧化劑與還原劑的分離，否則不會(huì)有明顯的電流出現(xiàn)。

2．電子流向的分析方法

(1)改變條件，平衡移動(dòng)；

(2)平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；

(3)電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；

(4)根據(jù)區(qū)域，判斷流向；

(5)根據(jù)流向，判斷電極。

考點(diǎn)二　電解池及其應(yīng)用

1．圖解電解池工作原理(陽(yáng)極為惰性電極)

2．正確判斷電極產(chǎn)物

①陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe^2＋，而不是Fe^3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－(水)。

②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：

Ag^＋＞Hg^2＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞H^＋(水)

3．對(duì)比掌握電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)

注意　電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO₄溶液，Cu^2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO₃復(fù)原，而Cu^2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃復(fù)原。

電解池電極反應(yīng)式書寫集訓(xùn)

(一)基本電極反應(yīng)式的書寫

2．按要求書寫電極反應(yīng)式

(1)用惰性電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。

陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑。

(2)用惰性電極電解CuSO₄溶液

陽(yáng)極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑(或2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋)。

陰極：Cu^2＋＋2e^－===Cu。

(3)鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaOH溶液

陽(yáng)極：Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)₂。

陰極：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－。

(4)用惰性電極電解熔融MgCl₂

陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。

陰極：Mg^2＋＋2e^－===Mg。

據(jù)“交換膜”利用“信息”書寫電極反應(yīng)式

按要求書寫電極反應(yīng)式

(1)電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

陽(yáng)極：2I^－－2e^－===I₂。

陰極：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－。

(2)可用氨水作為吸收液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖如下。

陽(yáng)極：HSO－2e^－＋H₂O===3H^＋＋SO。

陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑(或2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－)。

方法歸納：1．金屬腐蝕快慢的三個(gè)規(guī)律

(1)金屬腐蝕類型的差異

電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。

(2)電解質(zhì)溶液的影響

①對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢(濃度相同)：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。

②對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕越快。

(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。

2．兩種腐蝕與三種保護(hù)

(1)兩種腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關(guān)鍵在于電解液的pH)。

(2)三種保護(hù)：電鍍保護(hù)、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法。

考點(diǎn)三　有關(guān)電化學(xué)的串聯(lián)裝置及計(jì)算

1．無(wú)外接直流電源的串聯(lián)裝置

(1)甲裝置為原電池，其中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e^－===Zn^2＋。

(2)乙裝置為電解池，其中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑。

2．有外接直流電源的串聯(lián)裝置

(1)甲裝置為電解池，其中Cu為陰極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑。

(2)乙裝置為電鍍池，其中Cu為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－===Cu^2＋。

方法歸納：電解計(jì)算破題“3方法”

(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算

用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以通過(guò)4 mol e^－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。

學(xué)科交叉的主要計(jì)算公式

化學(xué)與物理結(jié)合的計(jì)算，主要涉及兩個(gè)公式：(1)Q＝It＝n(e^－)F，F計(jì)算時(shí)一般取值96 500 C·mol^－1。(2)W＝UIt。