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硅及其化合物考點揭秘

（一）、硅

1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅，

2．熔點高，硬度大，常溫下，化學性質不活潑。

2．用途：太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。

（二）、二氧化硅（SiO₂）：

（1）SiO₂的空間結構：SiO₂直接由原子構成，不存在單個SiO₂分子。

（2）物理性質：熔點高，硬度大

（3）化學性質：SiO₂常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：生成的硅酸鈉

具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na₂SiO₃溶液，避免Na₂SiO₃將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應[SiO₂的特性]：（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應：SiO₂＋CaO CaSiO₃

（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H₂SiO₃）：

（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

（2）化學性質：H₂SiO₃是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO₂不溶于水，故不能直

接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：（強酸制弱酸原理）

.                                      （此方程式證明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：

.                                               （有白色沉淀生成）

傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點評：有關硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現，考查硅及二氧化硅的用途，出現的頻率很高。