三、氮族元素要點回顧
1.氮的非金屬性很強，但N2非常穩(wěn)定，其原因是氮氮三鍵很強。
2.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，如工業(yè)上合成氨反應(yīng)，豆科植物根瘤菌固氮。
3.雷雨發(fā)莊稼的原理是N2＋O2放電2NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4.NO的中毒原理和CO相同，且都為不成鹽氧化物，NO和NO2都可用NH3催化還原法轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。
5.在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO、C2H5OH一樣均可還原CuO，NH3遇揮發(fā)性酸(如氫鹵酸、硝酸)產(chǎn)生白煙，氧化性酸的銨鹽受熱或撞擊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解(如乘車時，NH4NO3不允許隨身攜帶)。合成氨的條件是500
6.NO2和溴蒸氣一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以檢驗，但不能用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(NO2、Br2均具有強氧化性)。NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。“NO2球”可進行平衡原理實驗(2NO2N2O4 ΔH＜0)，溫度升高，顏色加深。
7.硝酸不論濃稀均有強氧化性，根據(jù)它們與銅反應(yīng)的事實，可知氧化性濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4。藍色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白，遇濃H2SO4先變紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2SO4和濃HNO3被鈍化，加熱可破壞鈍化膜。
8.硝酸、硝酸銀溶液均保存在細口棕色瓶中，工業(yè)濃HNO3因其不穩(wěn)定通常呈黃色(工業(yè)鹽酸因含Fe3＋而呈黃色)。
9.實驗室制備NH3的三種方法：
（1）NH4Cl和Ca(OH)2共熱：Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
（3）加熱濃氨水：NH3·H2O△NH3↑＋H2O。氨氣不能用濃硫酸、無水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作噴泉實驗，溶解度小的氣體可用其他溶劑作噴泉實驗，如CO2與NaOH溶液可作噴泉實驗。
10．熟記下列反應(yīng)方程式：
（1）NH3的催化氧化
（2）NO與O2、H2O的反應(yīng)
（3）NO2與O2、H2O的反應(yīng)
（4）工業(yè)上制HNO3的總反應(yīng)
（5）NH3和CuO的反應(yīng)
（6）硝酸的不穩(wěn)定性
（7）Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（8）C和濃硝酸的反應(yīng)
四、碳族元素要點回顧
1.自然界中無游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，硅能制光電池板。
2.SiO2是難溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光導(dǎo)纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質(zhì)均是原子晶體。在硅的化合物中硅是＋4價(如SiC、SiH4)，＋2價的硅很不穩(wěn)定。
3.水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外，其余硅酸鹽均難溶于水。
4.硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動失水生成H2SiO3，H2SiO3加熱失水生成SiO2。
5.玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無機非金屬材料，新型無機非金屬材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。
6.硅酸鹽通常寫成氧化物的形式，其格式為金屬氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。
7.PbO2具有極強的氧化性，和鹽酸反應(yīng)類似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。
8.用SiO2制取純硅涉及的三個方程式
SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2△SiCl4、SiCl4＋2H2高溫Si＋4HCl。
9.制玻璃的兩個反應(yīng)[來源:學(xué)科網(wǎng)]SiO2＋Na2CO3高溫Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3高溫CaSiO3＋CO2↑。
10.熟記下列四個方程式
（1）Si和NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
（2）SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
（3）SiO2和氫氟酸的反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
11．氧化再氧化（連續(xù)氧化）總結(jié)：
（1）C→CO→CO2
（2）N2→NO→NO2
（3）NH3→NO→NO2
（4）S→SO2→SO3
（5）H2S→SO2→SO3
（6）Na→Na2O→Na2O2
