本文發(fā)表于《高中數(shù)理化》，也是即將由山東科技出版社出版的《用原子的眼睛看世界——中學(xué)化學(xué)關(guān)鍵知識解讀》的一篇。
原子、元素、單質(zhì)這三個不同概念，在化學(xué)發(fā)展的早期使用得比較混亂，導(dǎo)致了基礎(chǔ)化學(xué)中的一些模糊說法。
要學(xué)好化學(xué)，有必要把這些概念辨析清楚。
1. 原子究竟是不是化學(xué)變化中的最小微粒？在鈉跟水的反應(yīng)中，鈉原子失去了電子變?yōu)殁c離子，這個事實說明，原子在化學(xué)變化中是可以破裂的，怎么能說原子是化學(xué)變化中的最小微粒呢？
此類問題的產(chǎn)生，源于化學(xué)發(fā)展的早期“原子”概念的模糊使用。
原子在化學(xué)變化中種類和數(shù)目不變，是運用原子論解釋質(zhì)量守恒現(xiàn)象時的粗略說法，是一種歷史沿用。
這里所用的“原子”實際上說的是原子核（或者原子實）。
如果把離子看做是帶電荷的原子或原子團(tuán)，鈉離子（Na+）就是帶1個單位正電荷的鈉原子。
而現(xiàn)在不加前綴的“原子”一般被理解為中性原子。
類似的問題還有：“元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。那么，氯化鈉中并沒有中性的鈉原子，它含不含鈉元素呢？”
顯然，在元素定義里的“原子”也是一個廣義的概念，指的是核素，包含了得、失電子后變?yōu)殛庩栯x子的“原子”。
要想學(xué)好化學(xué)，需要對概念加以認(rèn)真辨析和理解，而不去死摳概念。
2.能不能說鈉元素有強(qiáng)還原性？
不能。
元素有游離態(tài)跟化合態(tài)兩類不同的存在形態(tài)。
鈉單質(zhì)是鈉元素的游離態(tài)，而處于化合態(tài)的Na+ 也屬于鈉元素。前者具有強(qiáng)還原性，而后者不具備絲毫的還原性，卻有一定的弱氧化性。
所以，籠統(tǒng)地說“鈉元素具有強(qiáng)還原性”是不對的。
3. 氮氣跟氫氣化合需要高溫、高壓、催化劑的反應(yīng)條件，氮元素的非金屬性弱嗎？如果弱，那怎樣理解氮的最高價氧化物水化物硝酸是強(qiáng)酸？
教科書給出的那些判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實驗判據(jù)，都是很久以前的經(jīng)驗總結(jié)，并不嚴(yán)謹(jǐn)。
嚴(yán)格地講，元素的性質(zhì)跟其單質(zhì)的性質(zhì)不完全是一回事。
從氮元素的電負(fù)性為3.0看，其非金屬性是很強(qiáng)的，跟氯元素（電負(fù)性同樣是3.0）十分接近。
所以我們說氮元素的非金屬性很強(qiáng)，故其最高價氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)酸。
那么，為什么氮氣跟氫氣的化合反應(yīng)條件卻如此苛刻（高溫、高壓、催化劑）呢？原因在于N2單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)太過牢固，不易拆開參與化學(xué)反應(yīng)。
在N2分子中，兩個N原子之間通過3對共用電子（3條共價鍵）結(jié)合在一起，而一般的化學(xué)反應(yīng)過程中，分子要先行吸收能量拆開為原子，原子之間再結(jié)合形成產(chǎn)物。
破壞氮氣分子太難了，所以合成氨反應(yīng)的活化能很高，需要高溫、高壓、催化劑這樣苛刻的條件。
同樣道理，單純根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較元素的非金屬性，也不是絕對正確的。
比如我們知道碳元素的非金屬性明顯弱于氮元素（碳的電負(fù)性2.5），但是，碳的簡單氣態(tài)氫化物甲烷（CH4）因分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，具有高度的空間對稱性，十分穩(wěn)定，其分解溫度要高于氮的簡單氣態(tài)氫化物NH3。
4. C、S、P等單質(zhì)用元素符號直接表示，它們都不是單原子分子，這如何理解？
自然界中，除稀有氣體元素外，沒有元素能夠以單原子狀態(tài)穩(wěn)定存在，它們的原子都處于各種結(jié)合態(tài)，要么呈化合態(tài)，要么在單質(zhì)中通過共價鍵、金屬鍵等彼此結(jié)合在一起。
氮元素的單質(zhì)主要是N2，氧元素的單質(zhì)有O2、O3等，這些人們很久以前就有所認(rèn)識。
而碳、硫、磷的單質(zhì)構(gòu)成，是很晚人們才認(rèn)識清楚的，所以科學(xué)上沿用了元素符號直接表示它們單質(zhì)的習(xí)慣。
碳有金剛石（一塊金剛石可認(rèn)為就是一個巨大無比的碳分子）、石墨（層狀結(jié)構(gòu)）、各種球碳（C60、C70等）、碳納米管、石墨烯（單層的石墨）等多種同素異形體，很難寫出一個統(tǒng)一的單質(zhì)分子式；
硫的穩(wěn)定單質(zhì)主要是S8分子，其結(jié)晶方式不同構(gòu)成了單斜硫、斜方硫等不同外觀的單質(zhì)，在硫的蒸氣內(nèi)也存在類似于O2的S2分子；
磷的單質(zhì)有P4（白磷）和紅磷等，紅磷從微觀上看就是若干個P4單元彼此連接而成。
所以我們說，一般情況下，原子不能夠等同于單質(zhì)，這也是為什么在討論元素性質(zhì)的電離能、電子親合能等概念中強(qiáng)調(diào)“氣態(tài)原子”的原因。
