考點(diǎn)一　碳、硅及其重要化合物

硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)

(1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如①晶體硅具有金屬光澤和特殊導(dǎo)電性；②單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性；③單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。

(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO₂在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO₂，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。

(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO₂能與HF反應(yīng)。

(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO₂·nH₂O)是一種很好的無毒干燥劑。

(6)H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃的，所以有Na₂SiO₃＋CO₂(少量)＋H₂O===H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，但高溫下Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)的固體SiO₂制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO₂氣體。

(7)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料，如硅——半導(dǎo)體材料、太陽能電池帆板等；二氧化硅——光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等，并用于生產(chǎn)新型陶瓷；硅酸鹽——陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的主要成分，作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。

歷年高考重要反應(yīng)規(guī)范書寫

1．用方程式回答下列問題。

(1)Mg在CO₂中燃燒。

2Mg＋CO₂2MgO＋C。

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。

CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca^2＋＋2HCO。

(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。

CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca(HCO₃)₂，

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。

(4)向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂的離子方程式。

2Na^＋＋CO＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓。

(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O。

(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。

SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O。

(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。

CO₂＋NH₃＋NaCl＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl。