考點(diǎn)透析
一、原子的結(jié)構(gòu)
注意：
1. 原子核內(nèi)不一定有中子，如氫原子，核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；
2. 不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)
質(zhì)子數(shù)的不同，這也決定了元素的種類；
3. 在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
二、核外電子排布
原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖來表示。
如氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：
1. 一般情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)較少（＜4）易失去電子；非金屬原子的最外層電子數(shù)較多（＞4），易得到電子；最外層電子數(shù)為4時(shí)，得失電子都比較難，如C，性質(zhì)反而相對(duì)穩(wěn)定。
2. 當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（只有一層時(shí)為2個(gè)）時(shí)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。
注意：
1. 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷某種粒子是原子還是離子（質(zhì)子數(shù)－電子數(shù)＝n）；
2. 元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。
三、相對(duì)原子質(zhì)量
1. 定義
以一種碳原子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子，這種碳原子也叫碳－12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與其比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。
2. 表達(dá)式
注意：電子質(zhì)量很小，因此原子的主要質(zhì)量集中在原子核上。
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
典例剖析
例題 根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。
（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素。
（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。
（3）由B元素和C元素組成的化合物BC的電子總數(shù)是 。
（4）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X＝ 。
解析：（1）決定元素、原子種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)圖示信息可以看出，A、B、C、D中質(zhì)子數(shù)一共是三種，故表示的是三種元素；
（2）D原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子；
（3）B元素是鎂元素，最外層電子數(shù)是2，容易失去2個(gè)電子，C元素是硫元素，最外層電子數(shù)是6，容易得到2個(gè)電子，所以當(dāng)它們組合在一起時(shí)，原子個(gè)數(shù)是1：1，然后雙方均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們形成化合物BC里電子總數(shù)是兩個(gè)原子核外電子總數(shù)之和，也就是它們核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)之和，總數(shù)為12+16＝28；
（4）E粒子帶
1個(gè)單位正電荷，說明E原子失去一個(gè)電子，原子核外電子總數(shù)應(yīng)該是2+8+1＝11；
答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11
拓展提升
【方法提煉】
抓住等量關(guān)系，巧解原子結(jié)構(gòu)題
原子是由居中的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。在原子結(jié)構(gòu)中存在這樣的兩個(gè)等量關(guān)系：
1. 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
2. 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
例題 某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+ 離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）
A. m＝n B. m＝n + x C. m＝n－x D. m＝x－n
解析：在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，Rn+ 是陽(yáng)離子，是由原子失去電子后形成的，Rn+帶有n個(gè)單位正電荷，說明其原子一共失去n個(gè)電子，此時(shí)還有x個(gè)電子，說明原來的電子數(shù)應(yīng)該是x+n個(gè)，即R的核外電子數(shù)為x+n，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系可以確定m、x、n三者的關(guān)系是m＝x+n。
答案：B
自我檢測(cè)
（1）A、B、C屬于離子的是 （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。
（2）若D表示某元素原子，則m＝ ，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （選填“得到”或“失去”）電子。
9. 廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位。圖1是元素周期表中銦元素的信息，圖2是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。
（1）銦元素屬于 元素，其原子核外共有 個(gè)電子層。
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易 電子形成銦離子。
（3）畫出第13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
10. 下圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題
（1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的 （填字母序號(hào)）。
a.8 b.10 c.11 d.12
（2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝ 。
參考答案
1. C 解析：A. 由于在第一個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，屬于原子，故A錯(cuò)誤；B. 由于在第二個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，屬于原子，故B錯(cuò)誤；C. 由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是12，屬于同一種元素，故C正確；D. 由于在第一個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，屬于陰離子，故D錯(cuò)誤。
2. C 解析：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的核電荷數(shù)，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此A正確；該原子最外層只有1個(gè)電子，少于4個(gè)，屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層1個(gè)電子形成陽(yáng)離子，B正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該圖表示的粒子是原子，原子呈電中性，D正確。
3. A 解析：元素X在周期表中的原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都等于16；X屬于硫元素，屬于非金屬元素；硫最外層電子數(shù)是6，易得兩個(gè)電子，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；硫可以直接構(gòu)成物質(zhì)，屬于非金屬固體單質(zhì)。
4. B 解析：根據(jù)題目給的信息，能判斷出A正確；在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此C正確；質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素，因此D正確；中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，因此兩種原子的中子數(shù)分別為78和74，故選B。
6. A 解析：根據(jù)銥的偏旁可知銥元素屬于金屬元素，A正
確；原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)，據(jù)此可知B、C不正確；銥的相對(duì)原子質(zhì)量＝77+115＝192，相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，其單位不是質(zhì)量單位，D不正確。
7. D 解析：A. 原子是由居于中心的原子核和核外廣大空間運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成，不是實(shí)心的球體，故A錯(cuò)誤；B. 質(zhì)子與中子緊密結(jié)合形成了原子核，不是均勻分布在原子中，故B錯(cuò)誤；C. 電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子約是電子質(zhì)量的1836倍，故C錯(cuò)誤；D. 質(zhì)子、中子的質(zhì)量差不多，都約是電子質(zhì)量的1836倍，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。
8.（1）B (2)7 ；得到
解析：離子是由原子得失電子后形成的，所以其核外電子數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子時(shí)，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。
10. 6；該元素是非金屬元素或該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子（原子不能寫成元素）
解析：在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，離核最遠(yuǎn)的一層為最外層，由圖可知，該原子最外層有6個(gè)電子；根據(jù)最外層電子數(shù)為6，大于4，可以獲取如下信息：該原子所屬元素是非金屬元素、該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、該元素的原子得到電子后形成的離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。
11.（1）a（2）7
解析：A表示陰離子，則該粒子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，即X小于10，所以只有a符合；B表示原子，則其質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即17＝2+8+y，y＝7。
