考點透析
一、元素
1．定義
質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱叫元素。
2．特點
元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。
同種元素，質子數相同，不同元素，質子數不同。
元素通常表示物質的組成，例如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里的鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。
注意：具有相同質子數的粒子，不一定是同種元素。例如：H2O和Ne，它們的質子數都是10，但它們不是同種元素。
元素概念的核心可用六字概括，即“同質子、類原子”。
3．分類
目前已經發現的元素有100多種，可分為金屬元素、非金屬元素（包括稀有有氣體元素）
4．分布
地殼中含量居于前四位的元素（按由多到少的順序排列）是O、Si、Al、Fe；
生物體內含量最多的元素是O；
空氣中含量最多的元素是N。
5．符號
用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上一個小寫字母表示。
注意：元素符號不僅表示一種元素，還表示一個原子。有的元素符號還能表示一種單質，如C、P、Fe等。當元素符號前面有數字時，只表示幾個原子。
二、元素周期表
1．含義：根據元素的原子結構和性質，把已知的100多種元素科學有序地排列起來，這樣得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄國化學家門捷列夫發現的。
2．各數字、符號的意義（以氫為例）
3．編排結構
元素周期表共有7個橫行， 18個縱行，每一個縱行稱為一個族，8、9、10三個縱行合稱一個族。元素周期表共有7個周期、16個族。
4．規律
橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，在這個周期內的所有元素，
其核外電子層數相同，核電荷數依次增加。
縱行（族）：每一個縱行里所有元素的最外層電子數相等，化學性質相似。
典例剖析
例題日本因強烈地震引發核泄漏后，曾在我國出現一股搶購食鹽的不良之風。其實我國食鹽來源廣泛、蘊藏豐富，因此搶購食鹽是完全沒有必要的。已知氯化鈉中氯元素在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氯元素原子在化學反應中容易得到電子，形成陰離子
B. 氯元素的核電荷數為17
C. 氯元素的相對原子質量為35.45
D. 氯元素原子核外有2個電子層，最外層有7個電子
解析：因為氯原子的最外層電子數是7>4，所以，氯元素原子在化學反應中容易得到電子，形成陰離子；原子序數等于核電荷數＝17；氯元素原子核外有3個電子層，最外層有7個電子。
答案：D
拓展提升
【方法提煉】
借助元素周期律，突破元素信息題
元素周期表反映了元素周期性的變化規律，借助這一規律，可以幫助我們解決與元素周期表有關的元素信息題。
規律一：同一主族元素，最外層電子數相同，化學性質相似；從上往下，周期數遞增，元素活動性逐漸增強。
規律二：同一周期內，核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，元素逐漸從金屬元素過渡到非金屬元素，再到稀有氣體元素結尾。
規律三：元素周期表中每一格都表明某一具體元素的信息，包含元素名稱、符號、原子序數以及相對原子質量等，其中原子序數等于核電荷數。
解題時，結合元素周期律，根據題干提供的信息，對號入座，即可解決與元素相關的信息題。
例題元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 。
（2）原子序數為17的元素的名稱是 ；其核電荷數為______________。
（3）已知周期表中12號元素核內有12個中子，則該原子的相對原子質量等于
。
（4）上表中每一周期元素原子序數的變化規律是
解析：元素周期表是按原子序數（即元素的核電荷數）遞增的順序排列的。
（1）認識元素的性質是認識元素周期表的前提，認識元素周期表將進一步理解元素的性質及相關結構信息。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，核電荷數為13，即周期表中第13號元素；
（2）從元素周期表中找到相應的元素，確定對應的元素名稱即可，元素周期表中原子序數就是該元素的核電荷數；
（3）12號元素即核電荷數為12，也就是核內質子數為12，相對原子質量近似地等于質子數與中子數之和；
（4）一個周期內，元素原子的電子層數是相同的，但最外層電子數從左到右按1~8逐級遞增，所以原子序數、核電荷數也是逐級遞增。
答案：（1）Al（2）氯；17（3）24（4）原子序數逐級遞增
自我檢測
（答題時間：30分鐘）
1. 下列關于元素的說法不正確的是（ ）
A. 氧氣和臭氧的組成元素相同，物質分類也相同。
B. 氫、氧是兩種不同的元素，是因為其核內中子數的不同
C. O既可以表示氧元素，也可以表示氧原子
D. 平常所吃的高鈣牛奶、加碘食鹽，這里的鈣和碘指的是元素
*2. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）查找出原子序數為10的元素名稱 ，其相對原子質量 。
（2）13號元素與15號元素不能位于周期表中的同一位置，原因是______________。
（3）同一周期內元素的變化規律是________________________________________。
4. 氧元素和硫元素最本質的區別是（ ）
A. 質子數不同 B. 相對原子質量不同 C. 電子數不同 D. 最外層電子數不同
5. 發現元素周期律并編制出元素周期表的化學家是（ ）
A. 道爾頓 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 居里夫人
6. 地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A.O B. Si C. Al D. Fe
9. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應的問題。
（1）圖中是硒元素在元素周期表中信息，則硒元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”），該元素的相對原子質量是 。
（2）圖乙是某元素的原子結構示意圖，其中x的值是 ，該元素的化學性質與圖丙中 （填序號）微粒的化學性質相似。
*10. 1869年，門捷列夫發現了元素周期律，使得化學學習和研究變得有規律可循。下表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：
（1）12號元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”
），它在化學反應中形成的離子與 （填元素符號）原子具有相同的核外電子排布；
（2）16號元素的原子核外電子數為 ，推測該元素最高正化合價為 。
（3）從上表，我們可以發現一些規律 （寫一條即可）
11. 鋁元素與人類關系密切.
（1）鋁是地殼中含量最高的 元素。
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數為
參考答案
1. B
解析：氧氣和臭氧都是楊元素組成的單質，故元素組成相同，物質分類也相同。元素是組成萬物的基本成分，元素種類在化學反應前后保持不變，決定元素種類的是核內質子數，而不是中子數，同種元素，質子數相同，不同種元素，質子數不同。元素符號在宏觀上表示一種元素，微觀上表示一種原子，有時還可以表示一種單質。元素是用來表示物質的組成的，在描述物質的成分時，指的是物質中所含的元素而并不是所含的分子或原子。
2. （1）氖；20.18；（2）核電荷數不同，原子序數不同；（3）元素的原子核外電子層數相等，但最外層電子數從左向右依次遞增；（4）O
解析：（1）原子序數就是元素的核電荷數，在元素周期表中就是按原子序數（核電荷數）遞增的順序排列的，10號元素位于第二周期，再根據其周期表中所表示出來的信息進行判斷即可。（2）元素周期表的信息與原子的核電荷數信息是對等的，元素周期表是按照原子的核電荷數（核內質子數）的高低順序依次排列的，每一種元素在元素周期表的位置都是固定不變的，不同的元素，在周期表的位置是不同的，不能混淆。根據元素周期律可知，周期數按電子層數劃分，同一周期內，元素的原子核外電子層數相等，但最外層電子數從左向右依次遞增；若A的核電荷數為13，A3+核外電子數即為10，同時B2－核外電子數也為10，說明B的核內質子數是8，即8號元素氧，符號為O。
3. C
解析：Fe2＋、Fe3＋分別表示1個亞鐵離子、1個鐵離子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；Fe宏觀上表示鐵元素、鐵單質，微觀上表示1個鐵原子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義；2Fe微觀上表示2個鐵原子，沒有宏觀意義。故選C。
4. A
解析：元素是具有相同的核內質子數的一類原子的總稱，故不同元素之間的本質區別是核內的質子數不同，觀察選項，故選A。
5. C
解析：A、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤。
B、阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，故選項錯誤；
C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確；
D、居里夫人研究放射性現象，發現鐳和釙兩種放射性元素，故選項錯誤。
6. C
解析：地殼中含量居前四位的元素分別為O、Si、Al、Fe，其中Al是含量最高的金屬元素。
7. B
解析：根據題目所給的信息，能判斷出A正確；在原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數，因此C正確；質子數相同就是同種元素，因此D正確；中子數＝相對原子質量-質子數，因此兩種原子的中子數分別為78和74，綜上選B。
8. D
解析：相對原子質量為一個相對值，單位為1，所以相對原子質量為69.72。
9. （1）非金屬 78.96 （2）34 AD
解析：（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素；根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的相對原子質量是78.96。
（2）圖乙中x＝2+8+18+6＝34；該元素的最外層電子數是6，與圖丙中A、D相同，所以化學性質相似。
10. （1）金屬；Ne（2）16；+6 （3）最高正化合價的數值與最外層電子數相同（稀有氣體的化合價
為0；非金屬元素的最低化合價的數值等于最外層電子數減8；從左到右最外層電子數依次遞增。答案合理均可）
解析：12號元素是鎂，鎂離子有10個電子，和Ne原子具有相同的核外電子排布；原子核外電子數與質子數或原子序數相等，元素最高正化合價與最外層電子數相等，最低負化合價為最外層電子數減8。
11. （1）金屬 （2） 13 （3）B （4）分解 （5）導熱
解析：鋁屬于金屬元素；電子數＝原子序數為13；A12O3兩種元素組成的化合物，并且只有一種元素是氧元素，屬于氧化物；一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。鋁蒸鍋是利用了鋁的導熱性。
