即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
例：
NH4Cl溶液：
c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個等式要注意2點：
1.要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2.注意離子自身帶的電荷數目。
如，
Na2CO3溶液：
c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：
c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)
NaOH溶液：
c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)
Na3PO4溶液：
c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。
例：
NH4Cl溶液：
化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32-+ HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。
即H+守恒，溶液中失去H+總數等于得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。
實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。
例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)，即是質子守恒。
Na2CO3溶液：
電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32-+ HCO3－ + H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恒。
同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都有來有去。
如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4結合成NH3·H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3·H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－結合成HCO3－，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3－3結合成H2CO3，相當于被CO32－以1：2結合，而OH－不變，所以得到，c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)
